Valencia?

La valencia de un elemento tiene que ver con el número de enlaces covalentes que puede formar, ejemplo para el carbono es 4, para oxigeno es 2 etc…

Tiene que ver con los últimos niveles de energía del átomo (los electrones de valencia) ya que se observa que estos dan la pauta de la reactividad atómica (En este caso), bueno el punto es que con ellos se cumplan criterios termodinámicas como la regla del octeto y la de los 16 y 18 electrones. una explicación del porque esto es algo complicada.

El término Valencia se debe al químico inglés Eduard Frankland, quien en 1852 publica su teoría de valencia, (en latín valencia significa “fuerza”) en la cual postulaba que un átomo tenía la fuerza de combinarse con otros según determinadas reglas sencillas que aseguraban que esta unión siempre fuera con un “numero fijo” de dichos átomos.

Esto abrió las puertas para vincular a este concepto de valencia como fuerza, con el de peso atómico relativo de Dalton: La valencia de un elemento se define como el número de pesos atómicos de hidrógeno, o de cualquier otro elemento de valor unitario, que se combinan con ese elemento para formar un compuesto.

Puesto que dos “pesos” de H se combinan con un “peso” de O, la valencia del oxígeno será 2, por ejemplo.

Sin embargo, con este concepto lo único que se había logrado era establecer ciertas reglas empíricas prácticas de cómo se combinan los átomos entre sí, pero no una verdadera explicación de cómo se produce la unión entre ellos.

En 1859 el químico alemán Friedrich August Kekulé von Stradoniz (1829-1896) postula que el hecho de que la valencia del oxígeno sea 2, significaba que cada átomo de oxígeno podía unirse con dos enlaces a dos átomos de H. De la misma manera, que la valencia del N sea 3, signifi-caba que cada átomo de N podía unirse mediante tres enlaces a otros tres átomos de H. Y así sucesivamente. Es decir, la valencia se relacionaba con el enlace químico.

Hay que observar que Valencia (ya descripto) no es lo mismo que estado de oxidación. Este último término se relaciona con la configuración electrónica de los átomos. Se basa en que, cada átomo posee una cierta capacidad para tomar de otro átomo o cederle a otro átomo, uno o más electrones.

A la cantidad de electrones que un átomo toma o cede en una unión iónica o bien comparte, en una unión covalente, se la denomina número o estado de oxidación. Este es un valor numérico que puede ser positivo si el átomo está cediendo electrones o negativo si los está tomando.

Que un átomo tome o ceda sus electrones depende fundamentalmente de la diferencia de electronegatividades entre los átomos que se están uniendo. Por eso, en la tabla periódica podemos encontrar que ciertos elementos poseen tanto estados de oxidación positivos como negativos, lo cual se simboliza con el signo (±). Aun así, existen ciertas consideraciones a tener en cuenta, por ejemplo, que los metales siempre actúan con estados de oxidación positivos.